8．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如圖分類：
如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                B．樹狀分類法
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2與H2SO4溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）將下列離子方程式改寫成化學方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

分析 （1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，之間為包含關系；
（2）①Cu（OH）2與鹽酸反應生成氯化銅和水；
②氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）①CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳氣體水的反應；
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應生成銅和二價鐵離子．

解答 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，故B正確，
故答案為：B；
（2）①氫氧化銅和鹽酸之間可以發(fā)生酸堿中和反應生成氯化銅和水，反應的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
②氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）①CO32-+2H+═CO2↑+H2O可以表示碳酸鈉和鹽酸反應，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl，
故答案為：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl；
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu可以表示鐵與氯化銅反應，化學方程式為：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，
故答案為：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及常見物質(zhì)的分類方法判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中需要保留化學式的物質(zhì)．

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18．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+濃度為0.2mol•L-1；若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.06gB．2.63gC．3.6gD．5.3g

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19．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
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16．青霉素的俗名是（　　）
A．頭孢B．水楊酸C．阿司匹林D．盤尼西林

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3．金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍．造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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13．請在標有序號的空白處填空：
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵＜鋁；
（2）對于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？
①升高溫度：加快反應速率；②增大鹽酸濃度：加快反應速率；
③增大鐵的質(zhì)量：無影響；④增加鹽酸體積：無影響．
Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）①圖中A、C分別表示反應物能量、生成物能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無．
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程，降低了正逆反應的活化能E；
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；
（4）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•（L•min）-1，則：v（O2）=0.025mol•（L•min）-1、v（SO3）=0.05mol•（L•min）-1．

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20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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17．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：

（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．
ACl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為N＞Si＞Mg（用元素符號表示）．C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為3d9；如圖2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3；（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系．其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）A是（填名稱）鋁；H是（填化學式）NaHCO3．
（2）請寫出反應C→D的化學方程式，并用單線橋或雙線橋法標明該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）Na2O2也可以生成D，寫出其反應的化學方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）寫出D轉(zhuǎn)化為F的化學方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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