常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢 驗(yàn)就能加以否定的離子是（　�。�

　

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①②⑥

D．

④⑤⑥


考點(diǎn)：

離子共存問題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

未知溶液中=1×1012，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1 mol•L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應(yīng)或具有還原性的離子不能大量共存，以此來解答．

解答：

解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1 mol•L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，

①氫離子與SiO32﹣、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，

②離子之間不反應(yīng)，能大量共存，

③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，

④離子之間不反應(yīng)，能大量共存，

⑤氫離子與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量存在，

⑥離子之間不反應(yīng)，能大量共存，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性有較好的訓(xùn)練，具有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)即可解答，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB (g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原的60%，則下列說法不正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了    B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了    D．a(chǎn) >b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是

（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變）(      )

A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3

B．由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C．溶液的pH：A>B>C

D．A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，請(qǐng)回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝

________________________________________________________________________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________，

該NaOH溶液中由水電離出的[OH－]為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

　

B．

裝置Y中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　

C．

裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

　

D．

裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下：

G

實(shí)驗(yàn)分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

…

…

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是　　．

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：　　；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片　　移動(dòng)；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：Cu：　　；B：　　；

（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋?u>　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請(qǐng)用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物．

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是：　　；

b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是　　，檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)

A．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定有Cl－

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．通入氯氣，然后加入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11 mol3·L－3，如向100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液使Mg2＋沉淀，當(dāng)溶液中[Mg2＋]降到1×10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為Mg2＋已沉淀完全，問至少需將溶液的pH調(diào)節(jié)到多少可使Mg2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個(gè)電子

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