【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M,若相同條件相同容器中,最初放入0.5mol PCl5,則平衡時,PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N,下列結(jié)論正確的是

A. M>N B. M=N C. M<N D. 無法比較

【答案】A

【解析】

把加入0.5molPCl5所到達(dá)的平衡等效為先將容器體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積,
增大壓強(qiáng)后平衡向體積減小的方向移動,即平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以PCl5的分解率減小,PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)最大,即M>N,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象,其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)錯誤的是

A. a是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)ΔH > 0

B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C. c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強(qiáng)p1 > p2

D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢蝕刻液(FeCl2、CuCl2FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]FeCl3·6H2O的主要步驟H2O2氧化廢蝕刻液制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備NH3

B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵

C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);H=-akJ·mol-1(a >0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。請回答下列問題:

(1)比較a___________b、。

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小不變)。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.V(C3)=2V(B2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.V逆(A2)=2V(B2) D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。

A.及時分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B的化學(xué)式_____________C的化學(xué)式________________,D的化學(xué)式_____________H的化學(xué)式________________。

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:_______________________________________

3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種非金屬元素(除H外),A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),與氫氣化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性,BA;原子序數(shù)CDC、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)與A的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等,則四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是(

A.A、BD、CB.BA、D、CC.A、BC、DD.BA、CD

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1) O2O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。

等質(zhì)量的O2O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個數(shù)比為____________。

(2) NO2N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,處理煙氣中SO2常采用兩種方法:液吸法和還原法。

.堿液吸收法

25 ℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步:用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K

(1)25 ℃時,0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(“>”“<”“=”)7

(2)計算第2步中反應(yīng)的K=___________。

.水煤氣還原法

已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1,②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol,③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能E1____(“>”“<”“=”)ΔH2。

(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。

比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)N____(“>”“<”“=”,下同)M。逆反應(yīng)速率:N___P

(6)某溫度下,向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H22 mol CO2 mol SO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5 min時達(dá)到平衡,測得混合氣體中CO2H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol

①該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K________

②其他條件不變,在第7 min時縮小容器體積,α(SO2)______(增大”“減小不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案