Question

在含1mol NH₄⁺，0.5mol Mg²⁺，1mol Al ³⁺，2mol H⁺的溶液中加入NaOH溶液，寫出所有分步反應的離子方程式，并完成如圖所示圖象．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：由給出的離子可知，滴加NaOH溶液時開始發(fā)生H⁺+OH^-═H₂O，然后與NH₄⁺反應，再與Mg²⁺、Al³⁺結合OH^-生成沉淀，氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁沉淀又溶解，利用離子反應方程式及原子守恒來計算解答．

解答： 解：滴加NaOH溶液時開始發(fā)生H⁺+OH^-═H₂O，2mol H⁺消耗2mol氫氧化鈉；
繼續(xù)加NaOH與Mg²⁺、Al³⁺結合OH^-生成沉淀，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，0.5mol Mg²⁺消耗1molNaOH，1mol Al ³⁺消耗3molNaOH；
然后與NH₄⁺反應NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，1mol NH₄⁺消耗1molNaOH；
氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁沉淀又溶解發(fā)生的離子反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，1molAl（OH）₃消耗1molNaOH；
其圖象為；
答：所有分步反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；其圖象為．

點評：本題考查了離子反應，涉及離子方程式的書寫、計算和圖象，題目難度中等，注意把握離子之間的反應原理是關鍵．