比較鈉、鋁、氮的離子半徑大小，并說明原因．
考點：微粒半徑大小的比較
專題：
分析：電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越�。�
解答： 解：Na+、Al3+、N3-具有相同電子層結構，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，離子半徑減小，故離子半徑：N3-＞Na+＞Al3+，
答：N3-＞Na+＞Al3+；Na+、Al3+、N3-電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，離子半徑減�。�
點評：本題考查離子半徑比較，難度不大，注意從結構上理解微粒半徑大小比較．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在復鹽[NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式為（　�。�
A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O
B、Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、2 Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al （OH）3↓
D、NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點的有關敘述，其中正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)
B、過氧化鈉和氧化鈉都能與CO2或水發(fā)生化合反應
C、過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有NaOH生成
D、過氧化鈉是強還原劑，氧化鈉是一種堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈉漂液中加濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解過程中，溶液的酸堿性不變
C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、甲烷分子的球棍模型：
B、Cl的原子結構示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
 
122
82
Pb
D、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
 

（4）少量的碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、過濾可使硬水軟化
B、硬水經(jīng)煮沸后就變?yōu)檐浰?/span>
C、水垢的主要成分是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂
D、永久硬度是指鈣鎂類硫酸鹽和氯化物引起的水的硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的結構簡式；G
 
 B
 

（2）寫出下列反應類型：①
 
⑥
 

（3）寫出反應①、④的化學方程式：①
 
④
 

（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有
 
個．
①含有鄰二取代苯環(huán)結構 ②與B有相同官能團 ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式
 
．

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同步練習冊答案