關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．都用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極
B．電解液的成分都保持不變
C．陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+
D．陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu
D
A項(xiàng)電鍍時(shí)鍍件作陰極;B項(xiàng)電解精煉銅時(shí)電解液成分改變;C項(xiàng)電解精煉銅時(shí),雜質(zhì)若有比銅活潑的金屬(如鋅),則還會(huì)發(fā)生Zn-2e-Zn2+的反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是
 
A閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重
B閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升
C斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動(dòng)
D斷開(kāi)K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極
C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是
A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)
B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池
C．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大
D．合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述中正確的是(　　)
A．鉛筆端作陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?u>       。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)       ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH  Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是             (　　)
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是(   )
A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物
D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

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