根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結論正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．該反應的生成物比反應物穩(wěn)定
C．該反應一定可以設計成為原電池
D．該反應向外界放出的熱量為E2 - E3
B
依題意知反應物的能量大于生成物，放熱反應。能量越低越穩(wěn)定，A錯誤，B正確。
設計原電池要有自發(fā)的氧化還原反應，C錯誤。該反應向外界放出的熱量為E1 - E3，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是  (　 　)
A．正反應為吸熱反應B．吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生
C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從能量的角度看，斷開化學鍵需要________，形成化學鍵需要________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(     )
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．16 8O2和18 8O2互為同位素，性質相似
C．化學反應中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化
D．由“C（s, 石墨）= C（s, 金剛石）△H ＝+1.9 kJ/mol”知石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．由C（石墨，s）→C（金剛石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．在101Kpa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A．H + H =" H—H"
B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂1 mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵放出x kJ能量
C．斷裂2 mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應燃燒的熱化學方程式是
____________________________________________________
(2)如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步�；鸺牡谝弧⒍壈l(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。
①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為                            .
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：                     。
(2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導陽極生成的02-離子(02+4e →202-)。

①c電極的名稱為            ,d電極上的電極反應式為                   。
②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應式為       
                                。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入                (填序號)。
a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03

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