【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
① 容量瓶用蒸餾水洗滌但沒(méi)有干燥
② 定容時(shí)仰視刻度線
③ 沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
④ 稱量NaCl固體時(shí)所用砝碼生銹了
A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作不影響測(cè)定1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是
A.操作中漏氣
B.鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面氧化層
C.硫酸稍過(guò)量
D.讀取液體量瓶的體積讀數(shù)作為氫氣的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O22-代替(如圖),晶體中含有的啞鈴形O22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是( )
A. 與K+距離最近且相等的O2-共有4個(gè) B. KO2的熔點(diǎn)比RbO2的熔點(diǎn)低
C. 與K+距離最近且相等的K+有12個(gè) D. 一個(gè)KO2晶胞的質(zhì)量為284 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C. 124 g P4中含P-P鍵的個(gè)數(shù)為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | —— |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_______ mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,還需_______。
(2)過(guò)濾操作時(shí),需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法是_______。
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr(CrO42-或Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離:另一方面是_______。(離子方程式表示)
(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是_______。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是_______。
(6)通SO2氣體時(shí),還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)(填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平):
____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題:
(一)已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1
③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1
寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________
(二)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃,壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa,鐵觸媒做催化劑。
(1)下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。
A.及時(shí)分離出NH3
B.使用鐵觸媒做催化劑
C.反應(yīng)溫度控制在500℃左右
D.反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa
(2)一定溫度下,將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是________。
A.單位時(shí)間內(nèi),有3mol H-H生成的同時(shí)又6md N-H斷裂,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3,重新達(dá)到平衡后,N2的體積分?jǐn)?shù)變小
(三)如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比(n(N2)∶n(H2))、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3 從高到低的順序是_________________;測(cè)得B(X,60)點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則X=________。
(四)一定溫度下,將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù),可不化簡(jiǎn))。
(五)以NO原料,通過(guò)電解的方法可以制備NH4NO3,其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,寫出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2 | 有機(jī)層呈橙色 | 氧化性:Cl2> KBrO3 |
B | 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱, 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 | 試紙變?yōu)樗{(lán)色 | NO3-被還原為NH3 |
C | 向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞,溶液顯淺紅色,微熱 | 紅色加深 | 鹽類水解是吸熱反應(yīng) |
D | 將0. 1 mol L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1的CuSO4溶液 | 白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法正確的是
A.兩種晶體均為原子晶體
B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
C.六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子
D.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位鍵
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