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4．下列說法不正確的是（　�。�
A．在28g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子個數為2NA
B．單體的質量之和不一定等于所生成的高聚物的質量
C．縮聚反應的單體至少有兩種物質
D．我們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠、合成纖維

分析 A．聚乙烯分子的最簡式為CH2，根據最簡式計算出含有的碳原子數；
B．縮聚反應生成高分子和小分子；
C．縮聚反應的單體不一定只有一種；
D．三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維．

解答 解：A．28g乙烯分子中含有最簡式CH2的物質的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2molCH2中含有2mol碳原子，含有的碳原子數目為2NA，故A正確；
B．縮聚反應生成高分子和小分子，所以縮聚反應中單體的質量之和小于所生成高聚物的質量，故B正確；
C．縮聚反應的單體不一定只有一種，如HO-CH2-CH2-OH與HOOC-COOH發(fā)生縮聚，故C錯誤；
D．三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了加聚反應和縮聚反應，以及有機高分子的結構特點等，屬于基礎知識的考查，題目難度不大，注意對加聚反應和縮聚反應的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列是一些化學鍵的鍵能．
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據鍵能數據估算下列反應CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）的反應熱△H為（　�。�
A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Q、W、X、Y、Z為五種原子序數依次增大的短周期元素．已知：
①Q原子的核外電子數等于電子層數，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質之一；
④Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的電子式是，其化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）WY2與Z2Y2反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）鑒定甲中陽離子的操作是取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍，則證明存在NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是負極，氧化銀是正極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．銅粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將一定體積的CO2緩緩通入體積為VL的NaOH溶液中，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式（可以不填滿，也可以增加序號）①NaOH和Na2CO3 ，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3 ，④NaHCO3．
（2）按反應的先后順序寫出各步反應的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
（3）若反應的CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據以上數據，能否推理計算出CO2的質量？能若能，用代數式表示的質量m（CO2）=$\frac{11}{25}$ag，若不能，理由是、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮和硫的化合物對大氣都有嚴重污染，據所學化學反應原理回答下列問題：
（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
則該反應為放熱反應（填放熱或吸熱），產物ClNO的結構式為Cl-N=O
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：
H2O2+2Fe 2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2+2Fe3+═2Fe 2++O2↑+2H+．
在以上反應中Fe 2+實際上起著催化劑作用，總反應式為2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）I2也與Fe 2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面橫線上填入配平的合適的化學反應方程式：H2O2+I2═2HIO，2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑．總反應式為2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍．有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？不正確．（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素；正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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