【題目】常溫時(shí),下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合:c(H+)>c(OH?)
B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4:c( )>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)
C.醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)
D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c( )+c(OH?)
【答案】D
【解析】解:A、HA 可能是強(qiáng)酸,此時(shí)混合溶液呈中性,也可能為弱酸,此時(shí)混合溶液呈酸性,故A錯(cuò)誤;B.0.1mol·L1的NaHC2O4溶液,其pH=4說(shuō)明HC2O4-電離大于水解,則c(HC2O4-)>c(H+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),故B錯(cuò)誤;C.醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),則有c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH+),故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)電荷守恒,
c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HSO4-)+2c(SO32-),依據(jù)物料守恒得到 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),合并得到:c(H+)+c(H2SO3)=c( )+c(OH),故D正確;故選 D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是( )
A.油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)
B.油脂的水解可得到甘油
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
D.淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量或數(shù)量
B. 1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同
C. 物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量
D. 國(guó)際上規(guī)定,0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)目為1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng).甲是常見的黑色固體單質(zhì),乙是常見的氣體單質(zhì),是空氣的主要成分之一,B是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一,C常溫下為無(wú)色液體,E是一種淡黃色的固體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)G的化學(xué)式為: .
(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . ②反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)③反應(yīng)的離子方程式為: , 每生成 1mol 乙氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol 電子.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )
①氫氣、干冰、氯化銀均為化合物 ②空氣、鹽酸、碘酒均為混合物
③硝酸鉀、醋酸、水均為電解質(zhì) ④食鹽水、牛奶、豆?jié){均為膠體
A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價(jià)金屬離子),則x=(用n表示)。
(2)H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性,均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2是一元弱酸,寫出其電離方程式:。NaH2PO2水溶液顯(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
②H3PO2中,磷元素的化合價(jià)為 , 在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,配平反應(yīng)的離子方程式: +Ag+ + + Ag↓ +。
(3)H3PO2可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因;
③得到1 mol H3PO2的同時(shí),陰極室制得NaOH質(zhì)量為g。
(4)含磷(主要為H3PO4、磷酸鹽等)廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1 , 則溶液中c(Ca2+)=mol·L1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是
分類 組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 純堿 | H3PO4 | CaCO3 | CaO | SO2 |
B | 苛性鈉 | HClO | NaCl | Na2O | CO |
C | 熟石灰 | H2SO4 | CuSO45H2O | Na2O2 | CO2 |
D | 燒堿 | HCl | NaHCO3 | Fe2O3 | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是( )
A.苯與Fe、Br2混合
B.氯乙烷和NaOH溶液共熱
C.溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱
D.乙烯和溴水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化表中數(shù)據(jù)
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②該反應(yīng)在0~5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于 .
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