Question

（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

丁烷的燃燒熱為

 

．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是

 

．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△Q   
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）；△Q₁
C．Na（s）→Na（g）；△Q₂        
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△Q₃
E.

1

2

Cl₂（g）→Cl（g）；△Q₄        
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△Q₅
②寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關(guān)系式

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對應(yīng)的物質(zhì)的量計算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；
（2）依據(jù)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能分析．

解答： 解：（1）當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量

10000g

58g/mol

=

10000

58

mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=

2×5×10 5 10000

58

=5800KJ，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)放出的熱量，即為2900 kJ/mol，
故答案為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；2900 kJ/mol；
（2）①1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學(xué)方程式為：Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△Q；所以A正確；
故答案為：A；
②A．Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△Q
B．Na^-（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△Q₁
C．Na（s）=Na（g）；△Q₂
D．Na（g）-e^-=Na^-（g）；△Q₃
E.

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△Q₄
F．Cl（g）+e^-=Cl（g）；△Q₅
依據(jù)蓋斯定律A+C+D+E+F得到：Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）△Q₁=△Q+△Q₂+△Q₃+△Q₄+△Q₅，
故答案為：△Q₁=△Q+△Q₂+△Q₃+△Q₄+△Q₅．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計算應(yīng)用，注意反應(yīng)焓變可以依據(jù)鍵能計算，題目難度中等．