精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是(  )

A.托盤天平標尺的“0”刻度在中間

B.量筒的“0”刻度在下面

C.10 mL量筒去量取7.50 mL稀鹽酸

D.用托盤天平稱量25.2 g NaCl晶體

【答案】D

【解析】

A. 托盤天平游碼標尺的“0”刻度在最左邊,故A錯誤;

B. 量筒的無零刻度,故B錯誤;

C. 量筒的精度是0.1mL,用酸式滴定管量取7.50 mL稀鹽酸,故C錯誤;

D. 托盤天平的精度是0.1g,可以用托盤天平稱量25.2 g NaCl晶體,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是__________。

(2)在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

已知當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程的變化曲線_____________。

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如右圖所示:

①有害氣體NO的轉化率為________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)

②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號)。

a.縮小容器體積b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將___________移動(選填“向左”、“向右”或“不”),移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是____________(保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“CH3COOK”的分類不正確的是

A.化合物B.氧化物C.有機物D.鉀鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能量是國民經濟發(fā)展的重要基礎,天然氣是我國目前使用的主要能源。

(1)已知

化學鍵

C-H

C=O

O=O

H-O

E/(KJ/mol)

a

b

c

d

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=______kJ/mol。

(2)燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。下圖甲為甲烷燃料電池(電解質溶液為硫酸)該電池的正極反應為_________。

(3)利用上述燃料電池,按下圖所示裝置進行電解,A、B、C、D均為鉑電極,

I.甲槽中有200mL一定濃度的NaClCuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如上圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),(電解前后溶液的體積變化關系忽略不計)

①原混合溶液中NaCl的物質的量濃度__________mol/L。

t2時所得溶液的pH=________。

Ⅱ.乙槽中為足量的AgNO3溶液。則陽極反應為__________。t3時電解結束,為了使溶液恢復原樣,則可以在反應后的溶液中加入______(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應為Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g),對其研究如下:773 K時,分別將2 mol N26 mol H2充入一個固定容積為1L 的密閉容器中,隨著反應的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表;

t/min

0

5

10

15

20

25

30

nH2/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

nNH3/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1) 10min 中利用N2表示的反應速率為________

(2) 該溫度下,此反應的平衡常數(shù)K=__________

(3) 該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,則此時v_______v(“>”、“<”“=”)。

(4) 該溫度下,在上述平衡體系中再通入2molNH3,一段時間后,達到新的平衡。此時c(H2)____ 4.5mo1/L(“>”、“<”“=”)。

(5) 由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到濃度-時間的關系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4 mol Nz 12 mol Hz,則反應剛達到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中,其示意圖如圖所示。電池反應為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。電池工作時,下列說法錯誤的是( )

A. 金屬鋰作負極

B. 電子從鋰電極經導線流向鎳電極

C. 可將電能轉化為化學能

D. 海水作為電解質溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列填空

(1) 2-溴丙烷的消去反應(化學方程式)______________________________________;

(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化學方程式)_______________________________________;’

(3)二氫香豆素()常用作香豆素的替代品,鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體()需要用到的試劑有:NaOH溶液、_________________;

(4)某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。則A的結構簡式為______________________;A是否存在順反異構體?________ (或者”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數(shù)均為3NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵

C. 1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,22.4 L Cl2溶于水轉移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下列數(shù)據(jù):

實驗組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

2

4

0.9

t

①在實驗1中,以v(CO2)表示該反應前5分鐘的平均反應速率為________; __________;平衡時的壓強和反應開始的壓強之比為__________。

②在實驗2中,t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案