常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是（　　）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液
A、常溫下，將鐵片放入濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在鐵表面形成一薄層致密的氧化物，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故A不符合；
B、常溫下，將鐵片放入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；故B符合；
C、常溫下，將鐵片放入ZnSO4溶液中，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷，不發(fā)生反應(yīng)；故C不符合；
D、常溫下，將鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；故D不符合；
故選B．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能用于區(qū)別FeCl3溶液和溴水的試劑是 (    )
A．NaOH溶液B．KI淀粉溶液
C．KSCN溶液D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.68L，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，混合物中的Al的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為aL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．（用含字母a的數(shù)學(xué)式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700LNH3全部溶解在1L水中，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．如果該氨水的密度為0.85g?cm-3，求物質(zhì)的量濃度______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵片投入下列溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出稱(chēng)量，固體質(zhì)量變大的是（　　）
A．稀硫酸B．硫酸亞鐵溶液
C．硫酸銅溶液D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．FeB．Al2O3C．NaHCO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是______．
（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是______．
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．混合后的溶液充分?jǐn)嚢韬螅訜�、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol?L-1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)溶液D不變色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br>（1）①中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，計(jì)算溶液中Mg2+、Fe2+的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為     ；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的            極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是              ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為                               ；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)iii)的化學(xué)方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)                                              
④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過(guò)       mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

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