7．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑．已知α-萜品醇的結構簡式如式，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該物質最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應
B．該物質屬于烴
C．該物質能使溴水褪色
D．分子式為C10H18O

分析 該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質，能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、酯化反應等，以此解答該題．

解答 解：A．含有一個碳碳雙鍵，所以1mol該物質最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；
B．該分子中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不是烴，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故C正確；
D．根據(jù)結構簡式知，其分子式為C10H18O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烴的概念、烯烴及醇的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
ASO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復分解反應生成難溶物質BaSO3
B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-
C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別
滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色		氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴
加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黃色		Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．小華同學欲以過氧化氫（H2O2）的分解反應來探究影響化學反應速率的條件．
（1）表是小華的一組探究數(shù)據(jù)，請回答相關問題：
表：在不同條件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
30% H2O215% H2O210% H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360480540720
有催化劑、不加熱102560120
①在設計探究方案時，小華都考慮了哪些影響反應速率的條件濃度、催化劑、溫度
②從上述設計方案中，請任選一個，說明小華的探究結論：升高溫度反應速率加快
（2）表是小華的又一組探究數(shù)據(jù)，請回答相關問題：
實驗操作MnO2狀態(tài)觀察結果反應所需時間
將MnO2加入5mL5%過氧化氫溶液中，不震蕩粉末狀劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘
①本實驗的反應原理是（用化學方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②本實驗的探究目的是催化積的表面積對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C．反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，增大壓強體系顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．某同學用如圖所示的裝置一實現(xiàn)用有機物燃燒氧化法來測定X的分子式．已知X的相對分子質量為62，且燃燒產物只有CO2和H2O．回答下列問題：

（1）圓底燒瓶a中所裝試劑為MnO2，寫出其中發(fā)生的化學反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；b儀器的名稱是分液漏斗．
（2）取6.2gX進行實驗，D裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則X的分子式為C2H6O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示；
④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成；
回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置第三周期ⅥA族寫出化合物AB3的電子式
（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1：1，且1mol 甲晶體中含有12mol結晶水．則甲晶體的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）實驗③中根據(jù)圖象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）實驗④中離子方程式是NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+AlO2-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1mol某烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2發(fā)生取代反應最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CH2-CH3B．CH2═CH-CH═CH2
C．CH3═CH-CH3D．CH3-CH═CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入氫氣讓乙烯充分反應；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．O～V1發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．當V1=160mL時，V2的體積為360mL
C．當V1=160mL時，金屬混合物中鎂的質量為1.44g
D．當Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入的NaOH溶液的體積為400mL

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