【題目】普通干電池負極的電極反應(yīng)式是(
A.Zn﹣2e=Zn2+
B.Zn2++2e=Zn
C.4OH﹣4e=O2↑+2H2O
D.2H++2e=H2

【答案】A
【解析】解:普通干電池是鋅錳干電池,堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 , 在原電池中,失電子的極是負極,所以負極金屬是Zn,反應(yīng)中Zn被氧化,電極反應(yīng)式為Zn+2OH﹣2e=Zn(OH)2 , 如果電解質(zhì)是酸,則負極反應(yīng)為: Zn﹣2e=Zn2+
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大蘇打”,分析化學(xué)上常用于 滴定實驗。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖,關(guān)閉K1打開K2, 反應(yīng)開始后,裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體,這種氣體是______。

(2)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后, 先關(guān)閉分液漏斗旋塞,在e處連 接盛NaOH溶液的注射器,再關(guān)閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據(jù)此 推測,下列說法正確的是____________。

A.都是正四面體結(jié)構(gòu) B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似,因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

【驗證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液,進行如下實驗(請?zhí)羁?:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)

___________________

溶液pH=8

___________

向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【實驗結(jié)論】__________________

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用,是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

(1)①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②在一定溫度下,將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中,當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_______。

a.增大壓強 b.增大反應(yīng)物的濃度 c.使用催化劑 d.升高溫度

③ 從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因:________。

(2)分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進行的程度小,不適合大規(guī)模生產(chǎn),故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮。

①從平衡移動角度考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應(yīng),則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1,P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________(填“A” 或“B”);比較P1、P2的大小關(guān)系________;若300℃、壓強P2時達到平衡,容器容積恰為100L,則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ (計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

③合成氨反應(yīng)達到平衡后,t1時刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。

(3)近年近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=____________。

(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,其中B、C同周期,B、D同主族,原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和,D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:

(1)B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__________(填化學(xué)式);

(2)BC形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是________,CE形成的原子個數(shù)比為11的化合物乙的電子式是______________,乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是_________________

(3)甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________;

(4)AB形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,寫出有丙制得高聚物的反應(yīng)方程式__________________________________,

該反應(yīng)類型是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g)H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù).實驗結(jié)果如圖所示,下列判斷正確的是( )

A.H>0

B.升溫,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)減小

C.增大壓強,Z的含量減小

D.在恒溫恒容下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,達到平衡后Z的含量減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某未知溶液中=1×1012,且含有大量Al3+和NO3,檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:SiO32﹣、NH4+、Fe2+、Na+HCO3、Cl,其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 ( )

A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是(  )

A. 密度比空氣小

B. 是無色無味的氣體

C. SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性

D. 某生產(chǎn)硫酸廠區(qū)紫羅蘭花變成白色,說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。下列各組物質(zhì)中,屬于含硅化合物的是

A. CO2 B. NH3 C. SiO2 D. Li2CO3

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