Question

A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族．回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?div id="e8ueeyi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號(hào)表示）．
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是：

 

（填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為：

 

．
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是

 

；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是

 

．
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

 

；F的配位數(shù)為

 

．
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高價(jià)含氧酸根和A的簡(jiǎn)單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl₂溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為：

 

；n值為

 

；Dⁿ⁺的基態(tài)電子排布式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布為ns²np⁴，處于ⅥA族，A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，原子序數(shù)小于B，則A為N元素；由于C與B同主族、A與F同主族，F(xiàn)的原子序數(shù)大于C，則F、C不能處于同周期，F(xiàn)應(yīng)處于C的下一周期，則B、C、F分別為二、三、四周期，故B為O元素、C為S元素、F為As；D與E同族，D、E原子序數(shù)大于S、小于As，只能為Ⅷ族元素，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，價(jià)電子數(shù)為（2+8+8）÷2=9，則D為Co，故E為Ni，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布為ns²np⁴，處于ⅥA族，A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，原子序數(shù)小于B，則A為N元素；由于C與B同主族、A與F同主族，F(xiàn)的原子序數(shù)大于C，則F、C不能處于同周期，F(xiàn)應(yīng)處于C的下一周期，則B、C、F分別為二、三、四周期，故B為O元素、C為S元素、F為As；D與E同族，D、E原子序數(shù)大于S、小于As，只能為Ⅷ族元素，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，價(jià)電子數(shù)為（2+8+8）÷2=9，則D為Co，故E為Ni，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N＞O＞S，
故答案為：N＞O＞S；
（2）B與C形成的二元化合物有SO₂、SO₃，SO₂分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)為

6-2×2

2

=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，SO₃分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)為

6-2×3

2

=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，S原子采取sp²雜化，
故答案為：SO₃；sp²；
（3）A、C元素形成的常見含氧酸為HNO₃、H₂SO₃、H₂SO₄，
HNO₃中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+

5+1-2×3

2

=3，沒有孤電子對(duì)，硝酸根為平面三角形結(jié)構(gòu)；
H₂SO₃中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+

6+2-2×3

2

=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，亞硫酸根為三角錐形結(jié)構(gòu)；
H₂SO₄中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+

6+2-2×4

2

=4，沒有孤電子對(duì)，硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu)；
故答案為：H₂SO₃、H₂SO₄；
（4）E為Ni、F為As，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有2個(gè)As原子，含有Ni原子數(shù)目為8×

1

8

+4×

1

4

=2，故該化合物化學(xué)式為NiAs；F原子與周圍的6個(gè)E原子形成相鄰，F(xiàn)配位數(shù)為6，
故答案為：NiAs；6；
（5）C的最高價(jià)含氧酸根為SO₄^2-、A的簡(jiǎn)單氫化物為NH₃，由Coⁿ⁺、Br^-、SO₄^2-、NH₃形成的1：1：1：5的某配合物，由電荷守恒可知n=3，Coⁿ⁺為Co³⁺，向該配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl₂溶液無現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，溴離子為配合物的外界，所以該配合物化學(xué)式式為[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，Co³⁺的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br；3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算、配合物、核外電子排布等，關(guān)鍵是推斷元素，本題難點(diǎn)在于元素的推斷，對(duì)學(xué)生的分析推理有一定的要求，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，難點(diǎn)較大．