某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為7                   B．最外層電子數(shù)為2
c．核外電子數(shù)為7               D．核外有3個(gè)電子層
D
原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。所以選項(xiàng)D正確,該元素的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)也是17,答案選D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl>HF>H2OB．元素的最高正化合價(jià)：F>S>C>K
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．沸點(diǎn)：金剛石>硫>水>氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                             ；
（3）c的單質(zhì)的電子式為                 。
（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是         （選填字母序號(hào)）。
A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物
C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)
D．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物
（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（   ）
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、18、18、18

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
Z
 
 
W
Q
 
A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子半徑的大小順序?yàn)閞Z 3＋＞rY2－
D．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是（ ）
A．根據(jù)SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3­
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，可推測(cè)鹵族元素最高正價(jià)都是+7價(jià)
C．根據(jù)CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，可推測(cè)CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．H3O+是三角錐形結(jié)構(gòu)，O原子為sp3雜化
B．SO2是角形結(jié)構(gòu)，S原子為sp3雜化
C．CHCl3是三角錐形，C原子為sp3雜化
D．AB2可能是V形或直線型，A的雜化方式可能為sp2或sp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是(    )
A．F-、Na+、Al3+、Cl-B．S2-、K+、O2-、Na+
C．Br-、Br、Cl 、SD．Mg、Ca、K、Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是 (       )
A．酸性強(qiáng)弱: HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-

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