【題目】當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),為使固體的量減少,可加入少量的( )
A. NH3 ·H2O B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4
【答案】D
【解析】A.NH3H2O電離出OH-,生成物濃度增大,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移動,固體增多,故A不選;B.NaOH電離出OH-,生成物濃度增大,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移動,固體增多,故B不選;C.MgSO4電離出Mg2+,生成物濃度增大,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移動,固體增多,故C不選;D.NaHSO4電離出H+,與OH-反應(yīng),生成物濃度減小,則Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移動,固體減少,故D選;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【銀川市第二中學(xué)2017屆下學(xué)期第三次模擬考試】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A.分子式為CH4O和C2H6O的有機(jī)物一定互為同系物
B.在酸性條件下,C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H50H
C.分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
D.三聯(lián)苯()的一氯代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量:H-1 D-2 He-4 N-14 O-16)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B. 22.4 LHCl溶于水,溶液中H+數(shù)為NA
C. 1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D. 10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【衡陽市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:
實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
(1)裝置A的名稱是________,裝置B中盛放的試劑是________,NH4HCO3盛放在裝置________中。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀,操作方法是________________,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________,檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是______________。
(3)干燥過程主要目的是脫去游離水,過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,取干燥后的FeCO3樣品12.49 g,與碳混合后焙燒,最終得到還原鐵粉6.16 g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量:________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n(CO)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=_________________mol/(L·min)。
②在2min~4min間,v(Cl2)正______v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=_________________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),圖1表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_______________;a_______________0 (填“>”,“=”,“<”).
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應(yīng)式為___________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________。
選考題(19、20兩題選做一題)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是
A.1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B.常溫下,可燃物燃燒放出的熱量
C.在25°C、1.01×105 Pa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
D.燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【廈門第一中學(xué)2017屆考前模擬考試】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是
A.電解一段時(shí)間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l:2
B.石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+
C.石墨2極與直流電源正極相連
D.H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【天津市南開區(qū)2017屆高三基礎(chǔ)訓(xùn)練】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是
A.熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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