10．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結構．下列敘述正確的是（　�。�
A．X的核電荷數(shù)比Y的小
B．X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C．X的離子半徑比Y的大
D．X的最高化合價比Y的低

分析 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結構，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．
A．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大；
B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為-2價；
C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)．

解答 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結構，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．
A．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，則A錯誤；
B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為-2價，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，故B錯誤；
C．兩離子電子層結構相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，故C錯誤；
D．X原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價比Y的低，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結構與位置的關系、微粒半徑等，難度不大，關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　　）
A．熔融態(tài)及溶于水后都不導電，熔沸點很低的物質一定屬于分子晶體
B．甲醛和乙炔分子中均在σ鍵和π鍵，且每個分子中σ鍵數(shù)目相同
C．三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是2：3，質量之比是15：23，密度之比是15：23分子數(shù)之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于苯（如圖所示）的敘述正確的是（　　）
A．反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
B．反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為 
C．反應③為加成反應，產(chǎn)物是三硝基甲苯
D．反應④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求寫對應的化學方程式：
（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸汽時放熱241.8KJ．熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）漂白粉露置在空氣中失效：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）F2與水的反應2F2+2H2O=4HF+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質、制取或應用等說法正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應，可用于合成塑料
B．在工業(yè)上，通過分餾石油可得到甲烷、乙烯、苯
C．實驗室用苯和溴水混合，并加鐵粉制取溴苯
D．可利用丁達爾效應來區(qū)別葡萄糖和蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示物質或微粒的化學用語正確的是（　�。�
A．HF的電子式為
B．質子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．Na2O2的電子式為：
D．氯原子的結構示意圖為：

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