下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

 

：C

【解析】：生鐵中含有能導電的碳，兩者可以作為原電池的兩極，加快鐵的腐蝕，A對；鐵和錫作為原電池的兩極，當其腐蝕時，鐵會被腐蝕，B對；電鍍銅時，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，C錯；鋅鐵形成原電池，鋅被腐蝕，D對。

【考點定位】此題考查了電化學中的原電池知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

37. 步驟③的實驗操作名稱是_____________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。

38. 步驟④需加入的試劑是________，反應的離子方程式是____________________。

39. 步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，理由是_______________________________，

_________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物具有下列化學性質(zhì)，則該有機化合物可能是

①能與鈉反應放出氣體 ②能使溴水褪色

③能溶解氫氧化銅固體 ④能與碳酸鈉固體反應放出氣體

 

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版） 題型：簡答題

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ， ；

（2）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是 ，其中發(fā)生的化學反應方程式為 ；

（3）設備B的名稱是 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是 ；

（4）設備C的作用是 ；

（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應來實現(xiàn)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于 。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版） 題型：填空題

(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（浙江卷解析版） 題型：簡答題

[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應過程

化學方程式

焓變△H

(kJ/mol)

活化能Ea

(kJ/mol)

甲烷氧化

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸汽重整

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)

165.0

243.9

回答下列問題：

（1）反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；

隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。

（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是 。

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始即時）

的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（新課標解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1 的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（大綱全國解析版） 題型：選擇題

下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　�。�

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合

 

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