Question

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O₃。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaC1O₃氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為   （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為   。

（2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過(guò)量KI溶液。用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到終點(diǎn)，需Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為   。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
③計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（1）陰極     C1₂+OH^－＝C1^－+C1O^－+H₂O
（2）①ClO₃^－+6I^－+6H⁺＝3I₂+Cl^－+3H₂O
②n(NaClO)︰n(NaClO₃)＝1︰1
③Cl₂              ~         2NaOH
1                           2
0.784 L÷22.4 L·mol^－1      c(NaOH)×50 mL×10^－3
c(NaOH)×50 mL×10^－3="2×0.784" L÷22.4 L·mol^－1
c(NaOH) =" 1.4" mol·L^－1

試題分析： （1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣與氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣從b電極產(chǎn)生與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，a電極為陰極。（2）①ClO₃^－氧化I^-生成Cl^-和I₂，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。②ClO^-與I^-以物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成Cl^-和I₂，ClO^-～2S₂O₃^2-；ClO₃^-與I^-以物質(zhì)的量比1：6反應(yīng)，ClO₃^-～6S₂O₃^2-，由硫代硫酸鈉溶液體積可知ClO^-和ClO₃^-物質(zhì)的量比為1：1。③氯氣與氫氧化鈉生成NaCl、NaClO、NaClO₃和水，觀察生成物可知Na與Cl物質(zhì)的量比為1：1，0.035molCl₂中Cl為0.07mol，所以NaOH物質(zhì)的量為0.07mol，物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L。