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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數為0.2NA
B.標準狀況下，2.24L水的質量是1.8g
C.16gO3比16gO2所含的氧原子數多
D.22gCO2與標準狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數

【答案】D
【解析】解：A．根據N=cVNA知，溶液體積未知，導致無法計算離子總數，故A錯誤；B．標況下水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以標況下22.4L水的物質的量不是1mol，則其質量不是18g，故B錯誤；
C．氧氣和臭氧是同素異形體，O原子摩爾質量相同，根據N= 知，O原子質量相同、O原子摩爾質量相同，所以其原子個數相同，故C錯誤；
D．標況下11.2L氯氣物質的量是0.5mol，22g二氧化碳物質的量= =0.5mol，根據N=nNA知，分子數與物質的量成正比，物質的量相同導致其分子數相同，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關 分子結構的下列敘述中正確的是（ ） ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數為 ．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為
（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為 ．
（4）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質的物質的量濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列在溶液中能大量共存的離子組是

A. K+、H+、SO42-、CO32- B. Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

C. Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較不正確的是 ( )

A. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B. 堿金屬Li、Na、K單質都能在O2中燃燒生成過氧化物

C. 熔、沸點:Li>Na>K

D. 堿性:LiOH<NaOH<KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述錯誤的是

A.甲烷和乙烯可以用溴水鑒別

B.煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量的鈉

C.棉花、蛋白質和油脂都是高分子化合物，水解產物均為電解質

D.用飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：a．2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
c．C+H2O CO+H2 d．CO2+CH4 CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是 ．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 ， 為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：
則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒氣體．①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是： ．

a．增加排氣管長度 b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑 d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO2）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是 ．
（4）利用CO2與H2反應可合成乙醚．以KOH為電解質溶液，組成乙醚﹣﹣﹣﹣空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是 ．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖2所示，生成物W是 ， 其原理用電解總離子方程式解釋是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4﹣戊二烯和X是有機合成的基礎原料，用下列方法可以合成F如圖1．


（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴．則X的結構簡式為 ， X在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為 ．
（2）①的反應類型是 ， F中所含官能團的名稱是 ．
（3）1，4﹣戊二烯最多共面的碳原子數為 ， 它的一種同分異構體為 ，該有機物的系統(tǒng)命名為 ．
（4）與B互為同分異構體的T是有機合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖2所示．則T的結構簡式為 ．
（5）反應②的化學方程式為 ， 反應⑤生成物中除水外的無機物的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質的量

濃度(mol·L－1)

NaOH物質的量

濃度(mol·L－1)

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請根據要求回答：

（1）②組情況表明，c________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是______________________________________。

（2）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

（3）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的結果(不能作近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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