Question

將0.2 mol·L^-1 HA溶液與0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^-)，則(用“＞”“＜”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)_________c(A^-)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^-)________0.1 mol·L^-1；

(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH^-)_________0.2 mol·L^-1HA溶液由水電離出的c(H^＋)；

(4)25 ℃時(shí)，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液與0.10 mol·L^-1  NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度_________NaA的水解程度。

Answer 1

(1)＜  (2)＝  (3)＞  (4)＞

解析：0.2 mol·L^-1 HA溶液與0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

HA+NaOHNaA+H₂O

由溶液中的電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)且測(cè)得c(Na⁺)＞c(A^-)得出c(H⁺)＜c(OH^-)，故A^-發(fā)生了水解，HA是弱酸，但水解畢竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A^-)；據(jù)物料守恒，c(HA)+c(A^-)=0.1 mol·L^-1；鹽類的水解促進(jìn)水的電離，加入酸堿抑制水的電離，所以混合液中的水電離的c(OH^-)大于0.2 mol·L^-1 HA溶液由水電離出的c(H⁺)。

25 ℃：等濃度的HA和NaA的混合液pH＜7時(shí)，說明c(H⁺)＞c(OH^-)，所以HA的電離程度大于NaA的水解程度。