下列反應(yīng)與相應(yīng)說法不正確的是（　�。�
A、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O說明SiO2是酸性氧化物
B、SiO2+2C 
 高溫 
.
 
 Si+2CO，體現(xiàn)了SiO2的弱氧化性
C、SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑體現(xiàn)了SiO2高沸點(diǎn)的性質(zhì)
D、SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，說明了SiO2具有堿性
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；
B．同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．高溫條件下，二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)說明二氧化硅熔點(diǎn)較高；
D．二氧化硅屬于酸性氧化物．
解答： 解：A．二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅屬于酸性氧化物，故A正確；
B．該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硅是氧化劑，具有氧化性，故B正確；
C．高溫條件下，二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，說明二氧化硅熔點(diǎn)較高，故C正確；
D．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能和HF反應(yīng)，所以HF能雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硅的性質(zhì)，知道二氧化硅的性質(zhì)、用途，注意：二氧化硅雖然屬于酸性氧化物，和強(qiáng)酸不反應(yīng)，但能和HF反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A、
2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B、
2-甲基-3-丁烯
C、   
4，7-二甲基-3-乙基壬烷
D、
1，3，5-三硝基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)方程式描述中，反應(yīng)類型與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是（　�。�
A、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
B、+HNO3  
濃硫酸
△
+H2O
C、CH3CH2OH+CH3COOH
催化劑
△
CH3COOC2H5+H2O
D、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（　�。�
A、電子移動(dòng)：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C、電極Ⅳ逐漸溶解
D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
A、（2）（4）（7）（12）
B、（3）（6）（8）（11）
C、（1）（5）（9）（14）
D、（5）（7）（10）（12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中因有配合離子生成而不能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe3+、Ag+、NH4+、OH-
D、Ba2+、Ag+、Cl-、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A、CO的燃燒熱為-283 kJ
B、如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D、CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①如圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：
A.2H2S（氣體）+O2=2H2O+2S↓
B． 2H2S（氣體）+3O2=2H2O+2SO2
C．C2H4（氣體）+3O2=2H2O+2CO2
D．C4H8（氣體）+6O2=4H2O+4CO2
（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是
 
；符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是
 
（填寫反應(yīng)的序號(hào)）．
（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是
 
；符合d前＞d后和V前＞V后的是
 
（填寫反應(yīng)的序號(hào)）．
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為21，則C2H4和C4H8的體積比為
 
，混合氣體中C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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