分析 本題為探究題,探究濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時(shí)除生成NO2氣體外還有少量NO生成,涉及NO2與N2O4間的轉(zhuǎn)化,及NO很容易被空氣中的氧氣氧化等性質(zhì),解題關(guān)鍵是消除彼此間的干擾,據(jù)此分析解答;
(1)裝置中本身有空氣,NO很容易被氧化;定量實(shí)驗(yàn),需要確保生成物能完全測定,E裝置就是為了吸收生成的氮氧化物的;
(2)NO遇氧氣很容易生成NO2,現(xiàn)象是無色變?yōu)榧t棕色;
(3)裝置C中收集到的是N2O4,E中增重的質(zhì)量應(yīng)該是NO和O2的質(zhì)量,可結(jié)合電子守恒計(jì)算固體中Cu或銀的質(zhì)量,根據(jù)原子守恒及電荷守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液A中HNO3的濃度;
(4)銅、銀均能溶解在FeCl3溶液里,但銀可以轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀,因此只有知道生成氯化銀的質(zhì)量,就可以確定混合物中各組分的含量.
解答 解:(1)利用通入的空氣將裝置內(nèi)的空氣排盡,防止NO被氧化;第四步通N2的目的是將生成的NO和O2的混合氣體完全被E中NaOH溶液吸收,故答案為:排盡裝置中的空氣,防止生成的NO被氧化;保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收;
(2)欲驗(yàn)證NO可利用NO遇氧氣變紅棕色的性質(zhì),只要打開K2,持續(xù)通入氧氣,D中出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明,故答案為:打開K2,持續(xù)通入氧氣,D中出現(xiàn)紅棕色氣體;
(3)N2O4的物質(zhì)的量為$\frac{3.22g}{92g/mol}$=0.035mol,根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,設(shè)NO的物質(zhì)的量為nmol,則O2的物質(zhì)的量為0.75nmol,30n+32×0.75n=0.54,解得:n=0.01mol,設(shè)Cu的物質(zhì)的量為xmol,銀的物質(zhì)的量為ymol,則64x+108y=7,另外電子守恒式為:2x+y=0.035×2+0.01×3,解得:x=0.025mol,y=0.05mol,則Cu的質(zhì)量為0.025mol×64g/mol=1.6g,則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.6g}{7g}×100%$=22.9%;被還原的硝酸為0.035mol×2+0.01mol=0.08mol,實(shí)際消耗的HNO3為0.08mol+2x+y=0.18mol,剩余硝酸為13.5mol/L×0.1L-0.18mol=1.17mol,實(shí)驗(yàn)后A中硝酸的濃度為:$\frac{1.17mol}{0.1L}$=11.7mol/L; 故答案為:22.9%;11.7;
(4)根據(jù)反應(yīng)Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2可知;當(dāng)FeCl3溶液足量時(shí)固體完全溶解,生成的沉淀為AgCl,只要知道沉淀質(zhì)量,Ag的質(zhì)量即可求算,再結(jié)合固體的總質(zhì)量,就可以計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故答案為:反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量.
點(diǎn)評 本題以探究銅、銀與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物為載體,考查了氧化還原發(fā)生過程中的電子守恒規(guī)律,以及化學(xué)反應(yīng)中的原子守恒、溶液中的電荷守恒等,另外涉及物質(zhì)的鑒別,考查較為綜合,中等難度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | |||||
3 | e | f |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后,溶液pH的變化 | |
B. | 表示向NH3•H2O溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則NH3•H2O溶液的pH:b>a | |
C. | 表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2A(g)?B(g)+C(g),相同時(shí)間后測得A含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0 | |
D. | 表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子由Pt電極流出,經(jīng)外電路流向NiO電極 | |
B. | Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng) | |
C. | NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-═NO2 | |
D. | 每轉(zhuǎn)移2 mol電子,有1 mol O2-遷移到負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在pH為6.37及10.25時(shí),溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)=c(H2CO3) | |
B. | 反應(yīng)HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常數(shù)為10-10.25 | |
C. | 0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol•L-1 | |
D. | 往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+弱 | |
B. | MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng) | |
C. | 在一定條件下,Mg的金屬性比Rb強(qiáng) | |
D. | 銣的沸點(diǎn)比鎂低,及時(shí)抽走銣蒸氣使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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