【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A.灼燒時(shí)用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、石棉網(wǎng)、燒杯

B.①、③兩步實(shí)驗(yàn)操作分別為過(guò)濾和萃取

C.②反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D.②中氧化劑也可用溴水代替

【答案】A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，海藻曬干在坩堝中灼燒得到海藻灰，浸泡后得到海藻灰懸濁液，分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，可知①為過(guò)濾，過(guò)濾后得到殘?jiān)秃械怆x子的溶液，②中加入適量氯水得到含有碘水溶液，向含有碘水的溶液中加入萃取劑，得到含有碘的有機(jī)溶液，通過(guò)蒸餾得到碘晶體，以此來(lái)解答。

A. 灼燒時(shí)用到的儀器有：坩堝、三角架、泥三角、酒精燈、坩堝鉗等儀器，故A錯(cuò)誤；

B. ①分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，③是將碘單質(zhì)從水溶液中轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中應(yīng)采用萃取法，故B正確；

C. ②中通足量的氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)為Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，故C正確；

D.溴單質(zhì)的氧化性也大于碘單質(zhì)，因此溴單質(zhì)也能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，可用溴水代替氯水，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí)，需要將固體研細(xì)其目的是__，反應(yīng)過(guò)程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。

（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱是_______。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是______________、____________。

（5）若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeO( OH)在高檔涂料、油墨的生產(chǎn)中有著重要的用途。某化工廠以氧化鐵廢料（含少量的 FeO、SiO2)為原料制備FeO(OH)的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)FeO( OH)中鐵元素的化合價(jià)為____，濾液3中溶質(zhì)的主要成分是______

(2)酸浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______，試劑a最好是_____。

(3)通入空氣的反應(yīng)中，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。操作X為向?yàn)V液2中加入乙醇而不是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，這說(shuō)明綠礬晶體在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”）。

若操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可能造成的不良后果是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-乙基丙烷

B. 丙烯分子中，最多有7個(gè)原子共面

C. 蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物相同且均為葡萄糖

D. 向雞蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均會(huì)產(chǎn)生沉淀，兩者的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2

(1)互為同位素的是：_______；(填序號(hào)，下同)中子數(shù)相等的是：_______

(2)同位素原子可以用作“示蹤原子”，研究一些反應(yīng)機(jī)理。

①已知可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3 ，向一密閉容器內(nèi)充入SO2和18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于_______

A. 僅O2中 B. 僅SO3中 C. 僅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中

②根據(jù)乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)的原理，寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)20g D2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示：

(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。

(2)若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。

(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；單質(zhì)Y不可能是____(填字母）。

A 鉛 B 石墨 C 鎂 D 銀

(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______；變化過(guò)程中，參與正極上放電的離子是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年中國(guó)防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對(duì)人感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．金絲桃素的分子式為C17H22O3N

B．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到兩種芳香族化合物

C．金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)

D．在金屬鎳催化并加熱下，1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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