【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法,其工作原理如圖所示,總反應(yīng)為CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯誤的是
A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品
B. 電解池工作時,陽極區(qū)域溶液的pH減小
C. 陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若電路中通過3 mol 電子,則生成氣體的總體積為33. 6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】D
【解析】A.陰極本身不參加電極反應(yīng),其電極材料可選擇鋼鐵制品,故A正確;B.電解池工作時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O,則陽極區(qū)域溶液的pH減小,故B正確;C.陽極發(fā)生氧化反應(yīng),有氮氣生成,電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O,故C正確;D.若電路中通過3 mol 電子,陽極生成N2的物質(zhì)的量為=0.5mol,陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為=1.5mol,則生成氣體的總物質(zhì)的量為2mol,總體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D錯誤;答案為D。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. lmol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體完全燃燒需O2為1.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結(jié)構(gòu)如圖。在電解槽里,最中間的是固體電解質(zhì)聚合膜,膜兩邊分別是多孔的陽極和多孔的陰極,純水從兩邊進人陽極水箱和陰極水箱。下列說法不正確的是
A. 在陽極室發(fā)生的反應(yīng)有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑
B. 通電時,H+向陰極室移動
C. 相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積
D. 若用食鹽水代替純水,則對產(chǎn)物成分沒有影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 常溫下,4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA
C. 常溫下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol;
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
則Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
(2)煤化工行業(yè)中常常通過研究不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)來解決各種實際問題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______,該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 若反應(yīng)在800℃時進行, CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
③ 下列措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)
a.降低溫度 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2O(g)
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【題目】120℃時,2體積某烴和8體積O2混合,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強,體積不變,該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
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【題目】如圖,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。
這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大。,以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。_______
(2)晶體中,在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。
(3)晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中,Cl-離子的個數(shù)等于______,即______(填計算式),Na+離子的個數(shù)等于_______,即__________(填計算式)。
(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol,食鹽晶體的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。
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