化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

　

B．

Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑

　

C．

常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)

　

D．

NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色


考點(diǎn)：

無(wú)機(jī)非金屬材料；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．.

專題：

化學(xué)應(yīng)用．

分析：

A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；

B．Na2O2含有離子鍵、共價(jià)鍵；H2O2含有共價(jià)鍵；

C．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的條件下，能夠與鐵鋁發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；

D．明礬中的Al3+水解顯酸性，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性．

解答：

解：A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2含有離子鍵、共價(jià)鍵；H2O2含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的條件下，能夠與鐵鋁發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)，故C正確；

D．明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了物質(zhì)的用途，明確性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意凈水與殺菌消毒的區(qū)別，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋I(xiàn)O－       慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快

下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(     )

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)           B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1           D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于   (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1         B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1         D．＋69.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

　

B．

室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

　

C．

配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

　

D．

用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�

　

A．

加入KSCN溶液一定不變紅色

B．

溶液中一定含F(xiàn)e2+

　

C．

溶液中一定不含Cu2+

D．

剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl B．Na2O2的電子式：

C．中子數(shù)為20的氯原子： D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽(yáng)離子

Na＋  Mg2＋  Al3＋   Ba2＋

陰離子

OH－  Cl－  CO32－  SO42－  HSO4－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

(1)據(jù)此推斷它們是（寫(xiě)化學(xué)式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

(2)寫(xiě)出④中反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                。

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