【題目】寫出計(jì)算過程

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。

(1)CO的質(zhì)量為________g。

(2)CO的體積為________L。

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

(4)混合氣體的密度為________g·L－1。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

【答案】(1)2.8(2)2.24(3)36(4)1.6

【解析】

試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2、28x+44y=7.2，

解得：x=0.1mol，y=0.1mol

（1）CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g

（2）CO的體積為0.1L×22.4L/mol=2.24L

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=m÷n=7.2g÷0.2mol=36g·mol－1。

(4)混合氣體的密度p=m÷V=7.2g÷4.48L=1.6g·L－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：

(1)鐵鍋的銹蝕是__________腐蝕(填“析氫"或“吸氧”）

(2)寫出鐵鍋腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________

(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式____________________。

(4)寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A. 生石灰、白磷、冰水混合物 B. 燒堿、液氧、碘酒

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 純堿、氮?dú)狻⒛懙\

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S（l）ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。

（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

（6）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。

（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，與100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL 1mol/L NaCl 溶液

D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A、萃取分液 B、升華 C、降溫結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾

①________分離飽和食鹽水與沙子的混合物；

②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；

③________分離水和汽油的混合物；

④________分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)；

⑤________分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案