【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. a—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4

B. c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2比Ba2+

C. a—d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-

【答案】BD

【解析】Aab發(fā)生的反應(yīng)為:A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓,根據(jù)Ba、Al元素守恒可知,BaSO4的物質(zhì)的量一定是AlOH3物質(zhì)的量的1.5倍,A錯誤;Bcd發(fā)生的反應(yīng)為:2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2Ba2+多,關(guān)系為AlO2應(yīng)是Ba22倍,B正確;Cad反應(yīng)先:A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓,后:2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,BaSO4的物質(zhì)的量一定要多于AlOH3的物質(zhì)的量,C錯誤;Dde時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH,因為溶解沉淀時,不斷消耗OH,Ba2+開始時物質(zhì)的量一定大于OH;沉淀溶解完,不斷加入Ba(OH)2Ba2+可能等于OH也可能大于OH,D正確;答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液滴定曲線如圖.下說法正確的是(
A.點①所示溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO)>2c(Na+
B.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+
C.點③所示溶液中:c(CH3COO)>c(Na+
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬.工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如圖甲,已知:部分物質(zhì)沉淀的pH如表:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


CaSO4的溶解度曲線如圖乙,請回答下列問題:
(1)濾液I中所含溶質(zhì)主要有(填化學(xué)式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為 , 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為
(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體.寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(4)當(dāng)離子濃度≤1×105molL1l時,可以認(rèn)為離子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為 . (已知Kap[Cr(OH)3]=6.3×1031 ≈4.0;lg4=0.6)
(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3 , 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻.寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、R、X、Q、Z為前18號元素中的五種,W的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與W同族,Q2-和Z-的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Q的原子序數(shù)小于Z。

(1)W位于元素周期表中第_____周期第______族;

(2)R的氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是_________;

(3)X的常見氫化物與下一周期同族元素氫化物相比,沸點比較大的是________ (填化學(xué)式);它的另一6核氫化物,其電子式是________ ;

(4)W與Z形成的共價化合物的化學(xué)式是________;W 與Q形成的分子含有______鍵(填“極性”或“非極性”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】占人體細(xì)胞鮮重的百分比最高的元素是(

A.CB.HC.OD.N

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: . (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25°C下,將m molL1的氨水與n molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后的溶液呈中性,則c(NH+4c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.25°C下,向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 , 向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入適量0.1molL1的NaI溶液,振蕩、靜置,看到的現(xiàn)象是 , 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
(已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×1010mol2L2 , Ksp[AgI]=1.5×1016mol2L2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列幾種物質(zhì):①M(fèi)gCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有離子鍵的是(選填序號,下同)_______________;

(2)含有共價鍵的離子化合物是_____________;

(3)共價化合物是__________

(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導(dǎo)電的是_______________

(5)HClO的電子式____________。

(6)用電子式表示MgCl2的形成過程_______________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B.氫離子(H 實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子

C.核外電子排布相同的微粒, 其化學(xué)性質(zhì)也相同

D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于 4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案