“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式．下列發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”最有效的措施是（　�。�
A、使用太陽(yáng)能替代化石燃料
B、汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”
C、推行無(wú)紙化辦公
D、推廣使用可降解塑料
考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)
專題：
分析：“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式；根據(jù)低碳經(jīng)濟(jì)的理念進(jìn)行分析可以知道，低碳就是減少二氧化碳的排放，所解答本題時(shí)可以分析所給的事件是否能夠減少二氧化碳的排放，同時(shí)注意是否有污染，然后做出判斷．
解答： 解：A、太陽(yáng)能是綠色能源，代替化石燃料符合低碳經(jīng)濟(jì)，故A選；
B、汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車排放氮氧化物的含量降低，但是仍然會(huì)排放氮氧化物，故不是最有效的，故B不選；
C、無(wú)紙化辦公符合低碳經(jīng)濟(jì)，但不是最有效的措施，故C不選；
D、可降解塑料符合低碳經(jīng)濟(jì)，但不是最有效的措施，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)的含義，題目難度不大，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡后，c（HI）=4mol?L-1，c（I2）=0.5mol?L-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，c（NH3）=5mol?L-1
B、若改變反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變
C、反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5mol
D、平衡時(shí)HI的分解率是10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、光化學(xué)煙霧指的是排入大氣的氮氧化物和碳?xì)浠衔锇l(fā)生光反應(yīng)而形成的污染物
B、室內(nèi)空氣污染主要源于裝飾材料及粘合劑散發(fā)的甲醛等有毒氣體
C、某酸雨樣品在空氣中露置后pH值由4.5變?yōu)?.3其原因可能是吸收了空氣中的CO2
D、綠色食品是指天然無(wú)污染食品，白色食品是指經(jīng)發(fā)酵而得的食品，藍(lán)色食品是指來(lái)自海洋的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的物質(zhì)的最濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B、室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
C、0．lmol/L CH3COOH溶液與0.1 molNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
D、CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等物質(zhì)的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
 弱酸H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 K a1=1.3×10-3
K a2=1.1×10-13
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A、常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B、常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C、
D、水楊酸的第二級(jí)電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1 的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)
B、元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
D、化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的
1
2
倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰．下列敘述正確的是（　�。�
A、X與氧氣反應(yīng)可生成不止一種氧化物
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZ＞HnW
D、W位于第3周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、2.24L（標(biāo)況下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- 
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解度進(jìn)行研究．25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度（電離度為已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚反應(yīng)，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=
c(HA)B
c(HA)W
=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
其他相關(guān)信息如表：
25℃時(shí)的平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度/mol?L-1
在水中：HA?H++A-K1△H13.0×10-3
在苯中：2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3
回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，該水溶液的pH為
 
．
（2）25℃時(shí)，混合體系中HA在苯中發(fā)生雙聚反應(yīng)，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒的濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）下列有關(guān)該混合體系的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，則上述平衡均正向移動(dòng)，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA?（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大
C．用酸堿中和滴定的分析方法可以測(cè)出HA的起始總濃度
D.25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（4）25℃時(shí)，用0.1000mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA的水溶液，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出滴定曲線示意圖．

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