Question

15．在2L密閉容器中，充入1molA和1molB，反應(yīng)如下3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.2mol•L^-1，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． x的值為2
• B． A的轉(zhuǎn)化率為40%
• C． B的平衡濃度為0.4 mol•L^-1
• D． D的體積分?jǐn)?shù)為20%

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.2mol•L^-1，可知生成C為0.2mol/L×2L=0.4mol，則x=2，
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開(kāi)始  1            1              0           0
轉(zhuǎn)化 0.6          0.2         0.4         0.4
平衡 0.4         0.8          0.4          0.4
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%、c=$\frac{n}{V}$、物質(zhì)的量比等于體積比來(lái)解答．

解答 解：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.2mol•L^-1，可知生成C為0.2mol/L×2L=0.4mol，則x=2，
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開(kāi)始  1            1              0           0
轉(zhuǎn)化 0.6          0.2         0.4         0.4
平衡 0.4         0.8          0.4          0.4
A．由上述分析可知，x=2，故A正確；
B．A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6}{1}$×100%=60%，故B錯(cuò)誤；
C．B的平衡濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4 mol•L^-1，故C正確；
D．D的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.4}{0.4+0.8+0.4+0.4}$×100%=20%，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意x的確定及物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．