Question

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

• A、相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同
• B、100 mL 0.1 mol/L的兩溶液分別與氫氧化鈉反應至恰好呈中性，鹽酸需要的氫氧化鈉的物質的量多
• C、pH=3的兩溶液稀釋100倍，醋酸pH變化大
• D、兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c（H⁺）均明顯減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、醋酸是弱電解質，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，氯化氫是強電解質；
B、相同物質的量的一元酸能中和相同物質的量的一元堿；
C、醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進醋酸的電離；
D、弱電解質溶液中，加入相同的弱根離子能抑制其電離．

解答： 解：A、醋酸是弱電解質，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強電解質，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c（H⁺）不相同，故A錯誤；
B、醋酸鈉水解顯堿性，故100mL0.1mol/L的兩溶液分別與氫氧化鈉反應至恰好呈中性，需要的醋酸物質的量少一些，而鹽酸需要的氫氧化鈉的物質的量多，故B正確；
C、醋酸是弱電解質，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進醋酸的電離，氯化氫是強電解質在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5，pH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，醋酸pH變化小，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，向醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，因同離子效應導致抑制醋酸的電離，導致氫離子濃度降低，氯化氫是強電解質，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對其電離不影響，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的性質，易錯選項是D，注意D選項中根據外界條件對電離平衡的影響進行分析即可．