【題目】55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成標準狀況下的氫氣44. 8L,則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3
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【題目】常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合,對混合后溶液判斷一定正確的是( )
A. 若a=b,則c(NH4+)=c(Cl-)
B. 若a>b,則c(NH4+)>c(Cl-)
C. 若a>b,則c(OH-)>c(H+)
D. 若a<b,則c(OH-)<c(H+)
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【題目】【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1
若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02 molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。
(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1;
反應(yīng)2:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2;
反應(yīng)3:SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3;
若△H1<△H2<0,則反應(yīng)3屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”);請在圖3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。
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【題目】某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( )
A. 1∶10 B. 9∶1 C. 1∶9 D. 99∶21
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【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH為(假設(shè)混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5)
A. 2.3 B. 1.7 C. 2 D. 無法確定
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【題目】在一定條件下,相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10-amol·L-1和1.0×10-bmol·L-1,在此溫度下,下列說法正確的是
A. a<b B. a=b
C. 水的離子積為1.0×10-(7+ a ) D. 水的離子積為1.0×10-(b+ a)
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【題目】向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或氣體),生成的沉淀的量與加入的乙的量的關(guān)系符合如圖的是
選項 | A | B | C | D |
甲 | Al2(SO4)3 | NaAlO2 | AlCl3 | Ca(OH)2 |
乙 | NH3 | HCl | NaOH | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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