13．將4.6g金屬鈉放入足量水中，最后得到500mL溶液，計算：
（1）得到的氣體在標準狀況下的體積．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

分析 發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)及V=nVm、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成氫氣為0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）由Na原子守恒可知，n（NaOH）=0.2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖．該電池工作時的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O． 下列說法正確的是（　�。�
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B．BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
C．負極附近溶液pH增大
D．正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e-═6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)AC、打開開關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或?qū)㈣F粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
則該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，當向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測得形成的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
  族
周期		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；
（2）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）；
（3）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是Si；
（4）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）O和S中，原子半徑較大的是S；
（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是NH3（或氨氣）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），兩性氫氧化物是    Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（9）某烴分子中含有6個碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為  ，常用作有機溶劑．該有機物分子式為 C6H6  ，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=12：1（相對原子質(zhì)量：H-1   C-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    A元素最簡單的氫化物的電子式為．
（2）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-；
兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca2+）=c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1；
由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：N2＞N4．（以上均用化學(xué)式表示）
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出X的電子式：；X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況下）．
已知：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O72-$→_{（I）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2.0×10-13mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$
B．室溫下由水電離的 c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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