Question

7．下列敘述正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（H⁺）一樣多
• C． 0.2mol•L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 向10 mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據溶液的電荷守恒判斷；
B．Ba（OH）₂為強堿，抑制水的電離，Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，促進水的電離；
C.0.2 mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，0.05 mol/L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，等體積混合后氫離子過量，計算出混合液中氫離子濃度，然后判斷溶液pH；
D．向10 mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性．

解答 解：A．由溶液的電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．Ba（OH）₂為強堿，抑制水的電離，Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中可發(fā)生水解，促進水的電離，故B錯誤；
C.0.2 mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，0.05 mol/L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，等體積混合后氫離子過量，混合液中氫離子濃度為：$\frac{0.2mol/L-0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，溶液的pH≠1，故C錯誤；
D．向10 mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及pH的計算，為高頻考點，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，試題知識點較多，綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，C為易錯點，注意混合液體積為原先的2倍．