在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

陰離子

NO　CO　SiO　SO

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________。

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/mol·L－1

(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：__________________________。


答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓

(3)如表

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/ mol·L－1

？

0.25

0.4

0
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（     ）

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物         ②堿性氧化物肯定是金屬氧化物   

③非金屬氧化物肯定是酸性氧化物         ④金屬氧化物都是堿性氧化物 

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸   ⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

⑦與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

A、②⑤         B、②⑦          C、②⑤⑥          D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有關(guān)下列圖象說(shuō)法的不正確的是（　�。�

　

A．

依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　

B．

在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

　

C．

若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　

D．

由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

D．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下：向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O還原為Cr3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[Fe·Cr]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是          (　　)

A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8     D．x＝1.5，a＝10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） 

A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（      ）

A．在某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定是銨鹽溶液

B．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

C．在某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是

   A.該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連

   B.電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

   C.該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為：LixV2O2－xe－=V2O2+xLi+

   D.若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則用去的鋰為1.4 x g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 (     )     

A．NO2通入FeSO4溶液中         B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C．CO2通入Na2SiO3溶液中        D．CO2通入CaCl2溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案