利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是

A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng) 
B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng) 
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕 
D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕 

A

解析試題分析：根據(jù)金屬的防護(hù)，若K置于N處，構(gòu)成電解池，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)。A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，故A正確；B、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C不正確；D、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵被保護(hù)，故D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：
①Y與M用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過(guò)外電路，流入N極；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①                  ②                 ③                       ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一 臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600 ℃～700 ℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O， 負(fù)極反應(yīng)為H2+ CO32--2e-=H2O+CO2，則下列推斷正確的是                                                             (     ）

A．正極反應(yīng)為：4OH- =O2+2H2O+4e- B．放電時(shí) CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C．電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol D．放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

針對(duì)下圖裝置的說(shuō)法中，正確是

A．溶液中pH值明顯下降
B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極
C．陰極的電極反應(yīng)式：Fe－2e→Fe2+
D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是            

A．鎂作Y電極 
B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng) 
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH 
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題


金屬鋅為活潑金屬，易被腐蝕。下列關(guān)于鋅的腐蝕說(shuō)法正確的是

A．圖a中，??入海水中的鋅棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說(shuō)法正確的是(  )

A．黑色粉末X是鐵粉
B．銅電極連接電源正極
C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

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