Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1

B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)

C．的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

Answer 1

CD

解析試題分析:將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1×10³ 屬于無限稀釋，溶液接近中性，此時水的電離不能忽略，所以c(H⁺):c(SO₄^2-)=2:1不成立，A錯誤；醋酸與醋酸鈉的混合溶液，則c(H⁺)= c(OH^-)，所以必有 c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，B錯誤；的硫酸銨溶液有電荷守恒式c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(SO₄^2-)+c(OH^-)，所以c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(SO₄^2-)+c(OH^-)必成立，C正確； NaHC₂O₄溶液pH=4顯酸性，說明HC₂O_4- 電離大于水解，所以水解產(chǎn)生的草酸濃度小于電離產(chǎn)生的草酸跟離子濃度，D正確；故選CD。
考點：本題考查的是酸的稀釋、溶液總離子濃度大小比較等知識。