Question

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，
通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是                               ，
操作方法為                               。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A                  ，
C           ，D           。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO₃的含量將       ；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量將       。
(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示)。

Answer 1

(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳　關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止
(2)堿石灰　無水硫酸銅(或無水CaCl₂、P₂O₅等)　堿石灰
(3)偏低　無影響　偏低
(4) %

(2)A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須同時吸收CO₂和水蒸氣。故A處盛的是堿石灰；C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO₂，故C處可盛無水硫酸銅(或無水CaCl₂、P₂O₅等)，D處可盛堿石灰。
(3)若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO₂，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸氣的Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的總質(zhì)量在計算中會增大，因此測得的NaCl的含量會偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的總質(zhì)量在計算中會減小，但是NaHCO₃的質(zhì)量是根據(jù)CO₂的質(zhì)量進(jìn)行計算，所以測得的NaHCO₃的含量不受影響；若撤去E裝置，則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO₂，使得NaHCO₃的質(zhì)量在計算中會增大，故測得的Na₂CO₃·10H₂O的含量會偏低。
(4)NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×2×84 g·mol^－1÷w g×100%＝%。