【題目】“金屬冶煉技術改變了世界”；下列各項中“能用熱分解法制得的金屬”是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Fe
D.Ag

【答案】D
【解析】解：一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法．A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上常采用電解氯化鈉固體制�。�2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑，故A錯誤；
B．鎂是活潑金屬，通過在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂得到金屬鎂，化學方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑，故B錯誤；
C．鐵是較活潑金屬，工業(yè)上用一氧化碳還原三氧化二鐵冶煉鐵，F(xiàn)e2O3+3CO 3Fe+3CO2 ， 故C錯誤；
D．銀是不活潑金屬，工業(yè)上用常用熱分解法將Ag2O分解制取單質Ag，2Ag2O 4Ag+O2↑，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水只作還原劑的是

A. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質，如圖所示流程中的各步反應的最后生成物E是白色沉淀。

（1）寫出下列物質的化學式。

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。

（2）寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式：_____________________________。

②A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。

③由C生成E過程的化學方程式：_____________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
d．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是： ．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 ．
③步驟d中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．
④制備硝基苯的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等質量的下列各烴，完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最大的是

A.CH4B.C2H4C.C6H6D.C10H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中互為同系物的是（ ）
A.CH3CH3與
B.CH3CH=CH2與 （環(huán)丙烷）
C.CH3OH與HOCH2CH2OH
D. 與

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A. lmol Cl2與足量的鐵充分反應，．轉移的電子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA

C. 常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子

D. 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質是（ ）
A.液態(tài)溴化氫
B.蔗糖
C.鋁
D.硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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