下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色該溶液中必含F(xiàn)e2+
B向硝酸銀溶液中滴加NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌沉淀后，向沉淀中加入KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色證明溶解度：AgCl＞AgI
C如圖所示裝置，打開分液漏斗活塞，錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀證明非金屬性Cl＞C＞Si
D向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．原來溶液中可能含有鐵離子；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)；
C．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
D．不能排除HCO3-的存在．
解答： 解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)而導(dǎo)致溶液呈血紅色，先加氯水，后加KSCN溶液導(dǎo)致溶液呈血紅色，則原來溶液中可能含有鐵離子或亞鐵離子或二者都有，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則AgCl懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性AgI＜AgCl，故B正確；
C．比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有50mL含HCl、H2SO4的混合酸，加入2mol/L的BaCl2溶液5mL，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為多大？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；從表中數(shù)據(jù)分析：c1
 
c2；c3
 
c4（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度        
B．降低溫度         
C．增加NO2的濃度
D．升高溫度                
E．再充入一定量的He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用戳有很多小孔的鋁箔包好一小塊鈉放入盛有水的水槽中，用排水法收集得標(biāo)況下的氫氣1.344L，再向水槽內(nèi)的無色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液，至20mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)加入40mL時(shí)析出沉淀達(dá)最大值，求鈉塊質(zhì)量和最多析出沉淀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（　　）
A、Ca（ClO）2
B、CaCO3
C、Ca（HCO3）2
D、CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B、漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)
C、漂白粉的有效成分CaCl2
D、漂白粉的主要成分是CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一杯無色透明的廢液，廢液中的溶質(zhì)可能為NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu（NO3）2五種物質(zhì)中的兩種，為了確定其溶質(zhì)的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）．請(qǐng)回答：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式
 
，白色沉淀B的化學(xué)式
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
．
（3）廢液中一定沒有的物質(zhì)是
 
（化學(xué)式），一定含有的陽離子是
 
．
（4）寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式：
 
 （只要求寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是（　　）
A、錐形瓶B、量筒C、燒杯D、試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物   
②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2   
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有還原性   
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能   
⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物．
A、都正確B、②③④⑤
C、②③⑤D、④⑤

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