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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3

【答案】B

【解析】

試題分析：氧化I-時，H2O2→H2O得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，HNO3→NO得到3個電子，I-→I2，失去1個電子，但IO3-由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是(　　)

A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）

A. 通過足量的高錳酸鉀溶液

B. 通入足量溴水中

C. 在導管中處點燃

D. 一定條件下與H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于二氧化硫的說法正確的是

A. 無色無味 B. 密度比空氣小 C. 可用排水法收集 D. 有毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2016年9月G20峰會在杭州舉行。

①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于________(填字母，下同)。

a. 有機高分子材料　　　　　b. 無機非金屬材料　　　　　c. 金屬材料

②峰會場館空調使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是________。

a. 防治酸雨　　 b. 降低溫室效應 c. 保護臭氧層

③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀念幣。關于該紀念幣的說法正確的是________。

a. 可以溶于鹽酸

b. 相比純金幣，熔點高

c. 相比純金幣，硬度大

(2)紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：

營養(yǎng)成分

含量(每100 g)

營養(yǎng)成分

含量(每100 g)

水分

9.9 g

鈣元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

蛋白質

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纖維素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人體內會水解成高級脂肪酸和________。

②以上營養(yǎng)成分中________是人體中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(選填“氧化”或“還原”)，可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式__________________。

(3)防治環(huán)境污染，呵護生態(tài)環(huán)境是當今社會的主題之一。

①下列措施中，不能減少霧霾的是________(填字母)。

a. 禁止焚燒秸稈、樹葉

b. 優(yōu)選公交出行，減少汽車尾氣排放

c. 提倡火力發(fā)電，提高燃煤使用量

室內裝修中使用不合格大理石可能會釋放放射性氣體________。

②下列污水處理的方法只涉及到物理變化的是________(填字母)。

a. 活性炭吸附法　　 b. 化學沉淀法　　 c. 中和法

廢水處理時通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬水解的離子方程式為_______________________�！�

③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結構簡式是________。

④鋰電池為動力的新能源汽車可實現汽車低碳排放，鋰電池屬于________電池(選填“一次”或“二次”)。

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【題目】常溫下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

B. 濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

D. 0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

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【題目】．膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別是

A、分散質粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系

C、會不會產生丁達爾效應 D、粒子有沒有帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】( 15 分）

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

① 判定甲方案不可行，理由是 。

② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結果。

③ 判斷丙方案的實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。

［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。

(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）

A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

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