【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。

I．實(shí)驗(yàn)室用NH3和HCl氣體在A中制備鹵砂，所需裝置如下。

（1）裝置接口連接順序是____________→a； ___________→b。（裝置可重復(fù)選用）

（2）C裝置的作用是__________________，D裝置盛裝的物質(zhì)是__________________。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_____________________。

II．測(cè)定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為__________，鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為__________________（用含b、v的式子表示）。

（6）為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過(guò)量AgNO3溶液，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說(shuō)明理由_______________________。

【答案】c→f→g c→d→e 干燥氨氣 濃硫酸 濃氨水和堿石灰（或其他合理答案） 濃硫酸 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O （或等其他合理答案） 合理，氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過(guò)沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)量（或不合理，氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)等其他合理答案）

【解析】

I.(1)制取氯化銨，可以由氨氣和氯化氫反應(yīng)制備，應(yīng)該選用B裝置分別制備氨氣和氯化氫，干燥除雜后通入A中反應(yīng)，根據(jù)氨氣的密度小于氯化氫，應(yīng)該由b口通入氨氣，a口通入氯化氫，因此裝置接口連接順序是c→f→g →a；b←e←d←c，

(2) 根據(jù)上述分析，C裝置中裝入堿石灰可以干燥氨氣，D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫；
(3)根據(jù)裝置圖，可以選用濃氨水和堿石灰制備氨氣；
Ⅱ.（4）氯化銨與氧化銅混合加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，F裝置中的堿石灰可以吸收氯化氫，則E裝置內(nèi)可以裝入濃硫酸，吸收反應(yīng)過(guò)程中生成的水蒸氣，G裝置用于收集氮?dú)猓?/span>

（5）氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=mol，氯化氫的物質(zhì)的量為=，鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為×35.5g/mol:mol×28g/mol=；

（6）若氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過(guò)沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)量，因此該方案合理（（或不合理，氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)等其他合理答案）。

I.(1)制取氯化銨，可以由氨氣和氯化氫反應(yīng)制備，應(yīng)該選用B裝置分別制備氨氣和氯化氫，干燥除雜后通入A中反應(yīng)，根據(jù)氨氣的密度小于氯化氫，應(yīng)該由b口通入氨氣，a口通入氯化氫，因此裝置接口連接順序是c→f→g →a；b←e←d←c ，

故答案為：c→f→g； e←d←c；
(2) 根據(jù)上述分析，C裝置中裝入堿石灰可以干燥氨氣，D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫，故答案為：干燥氨氣；濃硫酸；
(3)根據(jù)裝置圖，可以選用濃氨水和堿石灰制備氨氣，

故答案為：濃氨水和堿石灰(或其他合理答案)；
Ⅱ.（4）氯化銨與氧化銅混合加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，F裝置中的堿石灰可以吸收氯化氫，則E裝置內(nèi)可以裝入濃硫酸，吸收反應(yīng)過(guò)程中生成的水蒸氣，G裝置用于收集氮?dú)猓?/span>

故答案為：濃硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O；

（5）氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=mol，氯化氫的物質(zhì)的量為=，鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為×35.5g/mol:mol×28g/mol==；

故答案為：（或）；

（6）若氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過(guò)沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)量，因此該方案合理（（或不合理，氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)等其他合理答案）。

故答案為：合理，氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過(guò)沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)量（或不合理，氯化銨不純，雜質(zhì)離子也發(fā)生了沉淀反應(yīng)等其他合理答案）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線如圖：

已知：I.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%，核磁共振氫譜峰面積之比為2︰1；

Ⅱ.

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。D的系統(tǒng)名稱是___________。

(2)反應(yīng)②的條件是___________，依次寫出①和③的反應(yīng)類型：___________、___________。

(3)寫出F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)G還能與其他醇類發(fā)生反應(yīng)，寫出G與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(5)寫出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B__。合成路線流程圖示如：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1

①該反應(yīng)在常溫下_______自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”)；

②一定溫度和壓強(qiáng)下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母，下同）

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b.1mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H﹣O

c．c（CO）=c（H2）

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度

℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

①

650

4

2

1.6

2.4

6

②

900

2

1

0.4

1.6

3

③

900

a

b

c

d

t

①該反應(yīng)為_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②條件下平衡常數(shù)K=___________。

②實(shí)驗(yàn)①中從反應(yīng)開(kāi)始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為V(CO2)=____________（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3H(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_____________．

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

D.再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素

C. 石油的裂化是物理變化 D. 石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

③Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

④天然氣的燃燒

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A. V （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B. V （N2）=0.1molL﹣1min﹣1

C. V （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D. V （H2）=0.3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　)

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵

D.非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。

回答下列問(wèn)題

（1）完成下列反應(yīng)：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是__________________。

（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________；該反應(yīng)說(shuō)明MoO3______（填“有”或“沒(méi)有”）酸性氧化物的性質(zhì)。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。

（5）空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項(xiàng)字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是_____。

A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1 D.Cl2：H2≤1

(2)氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

②求所得溶液中Cl﹣與ClO﹣的物質(zhì)的量之和__________________。

③求溶液中ClO﹣的物質(zhì)的量_____________。

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