20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
B．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．0.1mol氯氣與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA
D．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、依據(jù)pH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA個(gè)，故B正確；
C、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，堿含有的OH-數(shù)目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)把表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號(hào)填入表中．

溶液加入的物質(zhì)答案序號(hào)
飽和石灰水通過(guò)量CO2
AlCl3溶液通過(guò)量NH3
MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量
AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量
含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量
FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：
N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為B；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2     
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把6mol A氣體和2mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2mol C，測(cè)得D平均反應(yīng)速率為0.15mol•（L•min）-1，
求；（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L．
（2）5min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.5mol/L•min
（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率20%．
（4）x的值3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向下列物質(zhì)的濃溶液中緩慢地通入過(guò)量CO2氣體，整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．水玻璃B．澄清石灰水C．氯化鈣D．飽和碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
C．2 mol SO2 與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D．使用催化劑不一定能加大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化
B．苯、四氯化碳和乙醇可用水加以鑒別
C．蔗糖和淀粉在稀硫酸的催化作用下最終水解產(chǎn)物相同
D．乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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