許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知:常溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當(dāng)溶液的pH=2時(shí),溶液中c(Ba2+)= ;
(2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:
a.(NH4)2Fe(SO4)2 b.NH4HSO4 c.(NH4)2SO4 d.(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u> (填選項(xiàng)字母);
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑,Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙,該反?yīng)的離子方程式為 ;
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以 為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知:I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-)。重復(fù)2次,測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng)) _(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(1)2.2×10-8mol/L( 未寫單位不得分) (2)a>c>d>b
(2)①5S2O32-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+ (沒寫反應(yīng)條件給分)
②淀粉 94.5%
解析試題分析:(1)Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,當(dāng)溶液的pH=2時(shí),c(SO42-) ="0.005" mol/L ,c(Ba2+)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)=2.2×10-8mol/L ;
(2)等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:
a.(NH4)2Fe(SO4)2 ,c.(NH4)2SO4 ,d.(NH4)2SO3 中NH4+濃度大于b.NH4HSO4 ,a.Fe2+和NH4+水解相互抑制,d. NH4+和SO32-水解相互促進(jìn)。所以c(NH4+)由大到小的順序?yàn)閍>c>d>b;
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑,①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙琈n2+被氧化成MnO4-,S2O82-被還原,5S2O32-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+,②因?yàn)樵摲磻?yīng)涉及I2,可以用淀粉溶液作指示劑;由I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-得關(guān)系: n(S2O82-)--2n(S2O32-);已知n(S2O32-)=2.1×10-3mol; 求得n(S2O82-)=1.05×10-3mol;w(K2S2O8)=270g/mol×1.05×10-3mol /0.3g×100℅=94.5%
考點(diǎn):溶度積常數(shù)的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)的分析和計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)開_______,離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)開_____________________________。離子方程式是_______________________________。
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO-、SO42—性由強(qiáng)到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí),并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)。__________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
綜合利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]和硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,既能凈化尾氣,又能獲得保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),其部分工藝流程如下:
(1)轉(zhuǎn)爐煉鋼時(shí),存在反應(yīng):Fe3C(s)+CO2(g)??2CO(g)+3Fe(s),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)煤氣凈化時(shí),先用水洗再用NaOH溶液洗滌,其目的是________。
(3)從濾液中回收甲醇的操作方法是____________________________;
還可回收的鹽類物質(zhì)是______________________________________(只寫一種化學(xué)式)。
(4)合成保險(xiǎn)粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)保險(xiǎn)粉、H2O2均可用于紙漿漂白,寫出保險(xiǎn)粉與過量的H2O2,在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3—、CO32—、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A.SO32— B.SO42— C.CH3COO- D.SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、。已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽(yáng)離子是_________________________________________________;
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
(2)D的化學(xué)式為_________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)________________。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
進(jìn)行污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式 ,
萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是 。
(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái),須控制溶液的pH= 。
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有 ,其物質(zhì)的量之比為 。
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:
(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下:
①過程Ⅰ,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后,反應(yīng)的離子方程式是______。
ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ,用熱空氣將溴趕出,再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+______
③過程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是______。
(2)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí),測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質(zhì)的量/mol | 0.5 | 1.3 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCl晶體;②液態(tài)SO2;③純醋酸;④硫酸鋇。虎葶~;⑥酒精(C2H5OH);⑦熔化的KCl;⑧NaOH溶液。
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
按圖的裝置連接好儀器,先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液,接通電源后,逐漸滴加稀硫酸至過量。
(1)當(dāng)逐漸滴加稀硫酸時(shí),燒杯中觀察到的現(xiàn)象是: 。
(2)燈泡的現(xiàn)象是: ;原因是: 。
(3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
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