Question

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（  ）

	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?br />
A	將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深	證明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3
B	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液 后紅色褪去	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的 MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀	證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

 

Answer 1

D

解析試題分析：A．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗，故A錯誤．B．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正確；由于NaOH溶液過量，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl₃溶液，肯定會生成紅棕色沉淀，錯誤；D、由于碳酸的酸性較亞硫酸弱，故其所對應(yīng)的鹽水解程度就越大，自然可以證明證明非金屬性S＞C。
考點：本題考查了本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于基本實驗的操作的考查，涉及物質(zhì)的檢驗和平衡移動的問題，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識．。