Question

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反應(yīng)物為 N2 和 H2物質(zhì)的量之比為 1︰3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 體系中 NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. 體系中 NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比均為 1

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為 92.4 kJ

D. 600 ℃，30 MPa 下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成 NH3 的物質(zhì)的量最多

Answer 1

【答案】B

【解析】相同壓強(qiáng)下，體系溫度越低， NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，正反應(yīng)速率越小，故A錯(cuò)誤；設(shè)N2 和 H2物質(zhì)的量分別為 1mol、3mol，根據(jù)方程式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)中消耗氮?dú)?/span>xmol，則消耗氫氣3xmol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率都是x，故B正確；只有生成2mol氨氣才放出92.4 kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，400 ℃、30 MPa 下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成 NH3 的物質(zhì)的量最多，故D錯(cuò)誤。