Question

16．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B． 0.1mol•L^-1NaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、pH=5.5，說(shuō)明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
B、據(jù)物料守恒和電荷守恒分析；
C、CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，據(jù)此分析；
D、假設(shè)氫氧化鈉全部中和NH₄HSO₄中的H⁺，2NaOH+2NH₄HSO₄=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，溶質(zhì)為Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，溶液顯酸性，據(jù)此分析．

解答 解：A、pH=5.5，說(shuō)明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，因此c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正確；
B、物料守恒：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），得到：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C、CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，因此是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、假設(shè)氫氧化鈉全部中和NH₄HSO₄中的H⁺，2NaOH+2NH₄HSO₄=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，溶質(zhì)為Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，溶液顯酸性，確保溶液顯中性，繼續(xù)滴加NaOH，此時(shí)的溶質(zhì)為Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O，因此離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)鹽類水解、物料守恒和電荷守恒、中和與中性的區(qū)分考查了離子濃度大小比較，注意中和和中性的不同，題目難度不大．