20.由于乙醇無毒,可再生人們對乙醇燃料電池的研究產(chǎn)生了興趣.如圖所示為某種乙醇燃料電池的工作原理,下列說法正確的是(  )
A.Y極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
B.電池放電時,H+由Y極區(qū)流向X極區(qū)
C.每消耗1mol乙醇,轉(zhuǎn)移電子4mol
D.用該電池做電源電解精煉銅,X極應(yīng)與粗銅連接

分析 酸性環(huán)境下,乙醇被氧化,則X為負(fù)極反應(yīng),負(fù)極電極方程式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+,Y為正極氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,原電池放電時,陽離子向正極移動,電解精煉銅,粗銅應(yīng)為陽極,應(yīng)與電源的正極相連,以此解答該題.

解答 解:A.放電時,酸性環(huán)境下,正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水,所以Y電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,故A錯誤;
B.放電時,電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動,即由X極區(qū)流向Y極區(qū),故B錯誤;
C.乙醇被氧化,則X為負(fù)極,電極方程式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+,所以每消耗1mol乙醇,轉(zhuǎn)移電子4mol,故C正確;
D.用該電池做電源電解精煉銅,粗銅應(yīng)為陽極,應(yīng)與電源的正極相連即Y極應(yīng)與粗銅連接,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了原電池原理,根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向來分析解答即可,易錯選項是A,寫電極反應(yīng)式時要注意結(jié)合溶液的酸堿性,在酸性溶液,生成物中不能有氫氧根離子生成,在堿性溶液中,生成物中不能有氫離子生成.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開.S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說法正確的是(  )
A.1mol該分子可與1molNa發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2
B.分子中含有兩種官能團
C.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列四組物質(zhì),用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是( 。
A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯   溴水
C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液
D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸   飽和碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是(  )
A.該反應(yīng)條件下,碳酸氫鈉難溶于水B.氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠
C.侯氏制堿法實現(xiàn)了對氨氣循環(huán)利用D.生產(chǎn)時,應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.鉬是我國豐產(chǎn)元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動機,核反應(yīng)堆重要材料.
(1)鉬元素原子序數(shù)為42,請寫出它的核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1;在周期表中,處在第五周期ⅥB族.
(2)鉬金屬晶格類型屬體心立方晶格,原子半徑為136pm,相對原子質(zhì)量為95.94,則該晶體鉬的密度為10.3g/cm3;晶體的空間利用率為68%;
(3)鉬能形成六核簇何物,如一種鉬含鹵離子[Mo6Cl8]4+,6個鉬形成八面體骨架,氯原子以三橋基與鉬原子相連,則該離子中8個Cl-的空間構(gòu)型為立方體;
(4)輝鉬礦是最重要的鉬礦(其成分主要為MoS2),它在403K,202650Pa下,跟苛性堿溶液反應(yīng),鉬則以MoO42-體型進(jìn)入溶液,硫也氧化進(jìn)入溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式:MoS2+9O2+12OH-=2MoO42-+4SO42-+6H2O;
(5)在密閉容器中,用稀硝酸來溶解輝鉬礦,氧化條件在423-523K,1114575-1823850Pa氧壓下進(jìn)行,反應(yīng)結(jié)果鉬以鉬酸形成存在(鉬酸不溶于硫酸),而硝酸幾乎沒有消耗,相當(dāng)于催化劑,請用化學(xué)方程式加以解釋:MoS2+6HNO3=H2MoO4↓+2H2SO4+6NO↑,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎.在有機物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的吸收峰也不同,根據(jù)吸收峰可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振譜中給出的吸收峰有兩個,如圖1所示:

請回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中其核磁共振氫譜中給出的只有一個吸收峰的是AD.
A.CH3CH3          B.CH3COOH       C.CH3COOCH3      D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖2所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:BrCH2CH2Br,請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個吸收峰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.下表列出了A-R九種元素在元素周期表中的位置,試用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2EF
3ACDGR
4BH
(1)在這九種元素中,最活潑的金屬,其元素符號是K;最不活潑的元素,其元素符號是Ar;E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族.
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強的化學(xué)式是NaOH,該化合物中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵.
(3)H元素氫化物的結(jié)構(gòu)式是H-Br,G的單質(zhì)比H的單質(zhì)氧化性強可用化學(xué)方程式表示為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.(寫出符合要求的一個即可)
(4)D元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確是(  )
A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
C.綠色植物進(jìn)行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ•mol-1):P-P:198,P-O:360,O=O:498,則1mol白磷發(fā)生反應(yīng):P4(白磷)+3O2═P4O6的熱效應(yīng)為(  )
A.放出1 638 kJ的熱量B.吸收1 638 kJ的熱量
C.放出126 kJ的熱量D.吸收126 kJ的熱量

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同步練習(xí)冊答案